Pregunta 5b

El pH d'una altra piscina és 7,2, valor recomanat normalment per a tenir una bona eficiència en l'ús dels productes que hi afegim per mantenir l'aigua neta i lliure de microorganismes. Quina concentració màxima d'ions $\mathrm{Cu^{2+}}$ hi pot haver en aquesta piscina si volem evitar que es produeixi la precipitació del $\mathrm{Cu(OH)_2}$ en afegir-hi una sal soluble de coure(II)?

Dades: Suposeu que la temperatura és sempre 25 °C. L'hipoclorit de sodi, $\mathrm{NaClO}$, és una sal soluble en aigua. Masses atòmiques relatives: $\mathrm{O} = 16{,}0$; $\mathrm{Na} = 23{,}0$; $\mathrm{Cl} = 35{,}5$. Constant de basicitat de l'ió hipoclorit ($\mathrm{ClO^{-}}$) a 25 °C: $K_{\mathrm{b}} = 3{,}3 \times 10^{-7}$. Constant d'ionització de l'aigua a 25 °C: $K_{\mathrm{w}} = 1{,}0 \times 10^{-14}$. Constant del producte de solubilitat del $\mathrm{Cu(OH)_2}$ a 25 °C: $K_{\mathrm{ps}} = 6{,}0 \times 10^{-20}$.