Pregunta 7b

Omplim un altre tub d’assaig, fins a la meitat, amb aigua del riu Llobregat i hi afegim, gota a gota, una solució de $\mathrm{NaOH}$ per augmentar-ne la basicitat i fer precipitar els hidròxids metàl·lics insolubles. Quan el pH és 12,6, comença a precipitar l’hidròxid de calci. Quin valor té la constant del producte de solubilitat d’aquest hidròxid a 298 K?

Dades: Masses atòmiques relatives: $\mathrm{O} = 16$; $\mathrm{S} = 32$; $\mathrm{Cl} = 35{,}5$; $\mathrm{Ca} = 40$. Constants del producte de solubilitat, a $298\,\mathrm{K}$: $K_{\mathrm{ps}}(\mathrm{PbCl_2}) = 1{,}6 \times 10^{-5}$; $K_{\mathrm{ps}}(\mathrm{PbSO_4}) = 1{,}6 \times 10^{-8}$. Constant d’ionització de l’aigua, a $298\,\mathrm{K}$: $K_w = 1{,}0 \times 10^{-14}$.