Pregunta 1b

La descomposició en fase gasosa de l'òxid nitrós es produeix mitjançant el mecanisme de reacció següent, que consta de dues etapes elementals: Etapa 1 (lenta): $\mathrm{N_2O} \rightarrow \mathrm{N_2} + \mathrm{O}$; Etapa 2 (ràpida): $\mathrm{N_2O} + \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{N_2} + \mathrm{O_2}$. Dibuixeu, d'una manera aproximada, un gràfic de l'energia respecte a la coordenada de reacció; indiqueu en el gràfic les energies d'activació, els estats de transició i la variació d'entalpia de la reacció global. A partir de les etapes del mecanisme de reacció, justifiqueu que la reacció global és de primer ordre.

Dades: Entropies estàndard absolutes a $25 \, ^{\circ}\mathrm{C}$: $S^{\circ} \, (\mathrm{N_2}) = 191{,}6 \, \mathrm{J \, K^{-1} \, mol^{-1}}$; $S^{\circ} \, (\mathrm{O_2}) = 205{,}2 \, \mathrm{J \, K^{-1} \, mol^{-1}}$; $S^{\circ} \, (\mathrm{N_2O}) = 220{,}0 \, \mathrm{J \, K^{-1} \, mol^{-1}}$.