Pregunta 2a

L'azida de sodi es prepara comercialment a partir de la reacció entre el monòxid de dinitrogen i l'amidur de sodi segons l'equació química següent: $N_2O(g) + 2 NaNH_2(s) \rightarrow NaN_3(s) + NaOH(s) + NH_3(g)$. Quan reaccionen a pressió constant $4{,}0 \, \mathrm{mol}$ de $NaNH_2$ amb un excés de $N_2O$, en condicions estàndard i a $298 \, \mathrm{K}$, s'absorbeixen $111{,}6 \, \mathrm{kJ}$ d'energia en forma de calor. Calculeu l'entalpia estàndard de formació de l'azida de sodi a aquesta temperatura.

Dades: Entalpies estàndard de formació a $298 \, \mathrm{K}$: $\Delta H_f^{\circ}(N_2O, g) = 82{,}0 \, \mathrm{kJ\,mol^{-1}}$; $\Delta H_f^{\circ}(NH_3, g) = -46{,}1 \, \mathrm{kJ\,mol^{-1}}$; $\Delta H_f^{\circ}(NaNH_2, s) = -123{,}7 \, \mathrm{kJ\,mol^{-1}}$; $\Delta H_f^{\circ}(NaOH, s) = -425{,}2 \, \mathrm{kJ\,mol^{-1}}$.