Pregunta 3b

Per a determinar la puresa d'una mostra que conté $MgCl_2(s)$, podem efectuar una valoració de precipitació de l'ió clorur amb una solució de nitrat de plata: $Cl^-(aq) + AgNO_3(aq) \rightarrow AgCl(s) + NO_3^-(aq)$. Pesem $0{,}6255 \, \mathrm{g}$ de mostra i la dissolem en aigua fins a obtenir $100{,}0 \, \mathrm{mL}$ de solució. En valorar $10 \, \mathrm{mL}$ d'aquesta solució, hem necessitat $8{,}3 \, \mathrm{mL}$ de nitrat de plata $0{,}1550 \, \mathrm{M}$ per a arribar al punt final de la valoració. Quina és la puresa de la mostra, expressada com a percentatge en massa de $MgCl_2$?

Dades: Masses atòmiques relatives: $Mg = 24{,}3$; $Cl = 35{,}5$. Producte de solubilitat de l'hidròxid de magnesi: $K_{ps} = 1{,}10 \times 10^{-12}$. Constant d'ionització de l'aigua: $K_w = 1{,}00 \times 10^{-14}$.