Pregunta 2a

Si els valors de les entropies estàndard a 298 K són $\Delta S^{\circ} = +2{,}09 \, \mathrm{J \, K^{-1} \, mol^{-1}}$ i $\Delta S^{\circ} = -128{,}6 \, \mathrm{J \, K^{-1} \, mol^{-1}}$ per a la primera i per a la segona reacció respectivament, comproveu que les dues reaccions són espontànies a la temperatura de 298 K. Justifiqueu la resposta. Expliqueu què indica, a escala microscòpica, el signe de la variació d'entropia estàndard d'aquestes dues reaccions.

[Taula: Dades. Entalpies estàndard de formació a 298 K, Substància | $\Delta H_f^{\circ} \, (\mathrm{kJ \, mol^{-1}})$: $C_2H_5Cl(g)$ −104,9; $HCl(g)$ −92,3; $C_2H_6(g)$ −84,7.]