Pregunta 5b

Feu una representació gràfica aproximada que mostri l'energia en funció de la coordenada de reacció. Suposeu que la reacció d'oxidació del monòxid de dinitrogen és una reacció lenta i que el seu mecanisme només té una etapa, i assenyaleu-hi l'energia d'activació, l'estat de transició i la variació d'entalpia de la reacció. Si hi afegim un catalitzador per accelerar la reacció, modificarem el valor de l'energia d'activació? I el valor de l'entalpia de la reacció? Justifiqueu les respostes.

Dades:

[Taula: Entalpia estàndard de formació a 298 K. Substància | $\Delta H_f^\circ \, (\mathrm{kJ \, mol^{-1}})$: $N_2O(g)$ | 81,6; $NO_2(g)$ | 33,2.]

[Taula: Entropia molar estàndard absoluta a 298 K. Substància | $S^\circ \, (\mathrm{J \, mol^{-1} \, K^{-1}})$: $N_2O(g)$ | 220,1; $NO_2(g)$ | 240,1; $O_2(g)$ | 205,2.]