Pregunta 7b

Els ànodes de sacrifici també s'utilitzen com a sistema de protecció anticorrosiu. Aquests recobriments s'oxiden abans que el metall que protegeixen. Justifiqueu quins dels metalls de la taula següent podrien utilitzar-se com a ànodes de sacrifici per a protegir una superfície que conté ferro. Definiu oxidant i reductor. En la vida quotidiana, quins són els principals agents causants de la corrosió dels metalls?

Potencials estàndard de reducció a 298 K:

[Taula: $E^\circ(Cu^+/Cu) = 0{,}52 \, \mathrm{V}$; $E^\circ(Co^{2+}/Co) = -0{,}28 \, \mathrm{V}$; $E^\circ(Fe^{2+}/Fe) = -0{,}44 \, \mathrm{V}$; $E^\circ(Zn^{2+}/Zn) = -0{,}76 \, \mathrm{V}$; $E^\circ(Al^{3+}/Al) = -1{,}66 \, \mathrm{V}$; $E^\circ(Mg^{2+}/Mg) = -2{,}37 \, \mathrm{V}$.]

Dades: Densitat del crom: $7{,}1 \, \mathrm{g \, cm^{-3}}$. Constant de Faraday: $F = 9{,}65 \times 10^{4} \, \mathrm{C \, mol^{-1}}$. Massa atòmica relativa: $Cr = 52{,}0$.