Pregunta 5b

Per a seguir un dels mètodes de fabricació d'hipoclorit de sodi, necessitem clor gasós ($\mathrm{Cl_2}$). Podem obtenir aquest clor principalment mitjançant l'electròlisi de clorur de sodi, emprant un càtode de mercuri i un ànode de titani: $\mathrm{2\,Cl^-(aq) + 2\,Na^+(aq) + Hg(l) \rightarrow Cl_2(g) + 2\,NaHg(s)}$. Efectuem l'electròlisi de 2,00 L d'una solució de $\mathrm{NaCl}$ emprant un corrent constant de 4,00 A. Quina és la concentració de clor que hi haurà a la cel·la electrolítica després de 180 minuts?

Dades: Massa molar de l'hipoclorit de sodi ($\mathrm{NaClO}$) = $74{,}5 \, \mathrm{g\,mol^{-1}}$. Constant d'acidesa de l'àcid hipoclorós ($\mathrm{HClO}$) a 25 °C: $K_a = 3{,}2 \times 10^{-8}$. Constant d'ionització de l'aigua a 25 °C: $K_w = 1{,}0 \times 10^{-14}$. Constant de Faraday: $F = 9{,}65 \times 10^{4} \, \mathrm{C\,mol^{-1}}$.