Pregunta 3b

En un recipient de $2{,}5 \, \mathrm{L}$ s'introdueixen $0{,}9 \, \mathrm{mol}$ de $N_2$ i $1{,}5 \, \mathrm{mol}$ de $H_2$. Una vegada assolit l'equilibri a una determinada temperatura, la concentració de $H_2$ és de $0{,}2 \, \mathrm{m}$. Calculeu la concentració en l'equilibri de $NH_3$ i de $N_2$. Raoneu per què aquesta reacció es fa a pressions altes i per què l'amoníac obtingut se separa de la resta de gasos.

Dades: Constant universal dels gasos ideals: $R = 0{,}082 \, \mathrm{atm \, L \, K^{-1} \, mol^{-1}}$; $R = 8{,}314 \, \mathrm{J \, K^{-1} \, mol^{-1}}$.