Pregunta 1.1

El $TiO_{2}$ es pot obtenir a partir de la reacció següent: $TiCl_{4}(l)+O_{2}(g)\rightarrow TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)$ Calculeu la variació d’energia lliure de Gibbs estàndard d’aquesta reacció a 25 °C. Indiqueu si es tracta d’un procés espontani en condicions estàndard a 25 °C, i determineu en quin interval de temperatures ho serà, si assumim que l’entalpia i l’entropia de la reacció no varien amb la temperatura.

Dades: Nombres atòmics: $Z(H)=1$; $Z(C)=6$; $Z(Cl)=17$; $Z(Br)=35$. Electronegativitat segons l’escala de Pauling: $H=2{,}20$; $C=2{,}55$; $Cl=3{,}16$; $Br=2{,}96$.