Pregunta 2.2

L’ió $\mathrm{Fe^{2+}}$ forma una sal insoluble amb l’anió sulfur, de manera anàloga al que passa amb altres ions de metalls de transició com els ions $\mathrm{Pb^{2+}}$, $\mathrm{Ag^{+}}$ o $\mathrm{Cu^{2+}}$. Calculeu la solubilitat del sulfur de ferro(II) en aigua a 25 °C. Expliqueu de manera raonada si l’addició d’alguna de les següents sals solubles en aigua permetria augmentar la solubilitat del sulfur de ferro(II): a) $\mathrm{Na_2S}$ i b) $\mathrm{AgNO_{3}}$.

Dades: Potencials estàndard de reducció a 25 °C: $E^{\circ}(\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0,77\,\mathrm{V}$; $E^{\circ}(\mathrm{Ce^{4+}/Ce^{3+}}) = 1,44\,\mathrm{V}$. Productes de solubilitat a 25 °C: $K_{\mathrm{ps}}(\mathrm{FeS}) = 8,00 \times 10^{-19}$; $K_{\mathrm{ps}}(\mathrm{Ag_2S}) = 8,00 \times 10^{-51}$.